Mis vahe on vee molekulide ja jäämolekulide vahel?

Molekuli kontseptsioon (ja sellest tulenevad ideed materjali molekulaarse struktuuri kohta, molekuli struktuur) võimaldavad mõista maailma loomist tekitavate ainete omadusi. Nii kaasaegsed kui ka varajased füüsikalis-keemilised uuringud põhinevad ja põhinevad aine aatomimolekulaarse struktuuri avastamisel. Molekul on kõigi ainete üksik “detail”, mille olemasolu soovitas Demokraat. Seetõttu määrab / selgitab täpselt selle struktuuri ja seost teiste molekulidega (moodustades teatud struktuuri ja koostise) kõik erinevused ainete, nende tüübi ja omaduste vahel.

Molekulil, mis ei ole aine kõige väiksem koostisosa (mis on aatom), on teatud struktuur, omadused. Molekuli struktuuri määrab selles määratletud aatomite arv ja nende vahelise sideme (kovalentne) olemus. See koostis ei muutu, isegi kui aine muundatakse teiseks olekuks (näiteks see juhtub veega - seda arutatakse edasi).

Aine molekulaarne struktuur kinnitatakse valemiga, mis annab teavet aatomite, nende arvu kohta. Lisaks ei ole aine / keha moodustavad molekulid staatilised: nad ise on liikuvad - aatomid pöörlevad, suhtlevad üksteisega (meelitavad / tõrjuvad).

Vee omadused, seisund

Aine, nagu vesi (nagu ka selle keemiline valem), koostis on kõigile teada. Iga selle molekul koosneb kolmest aatomist: hapniku aatomist, tähistatud tähega "O", ja vesinikuaatomitest - Ladina "H" kogusest 2. Veemolekuli kuju ei ole sümmeetriline (sarnane võrdkülgse kolmnurgaga).

Vee molekul

Vesi, mis moodustab selle molekule, reageerib välisele "keskkonnale", keskkonnateguritele - temperatuur, rõhk. Sõltuvalt viimasest võib vesi riiki muuta, millest kolm on:

  1. Kõige tavalisem, looduslik olek veele on vedelik. Omapärane molekulaarne struktuur (dihüdrool), milles üksikud molekulid täidavad (vesiniksidemete abil) tühimikke.
  2. Auru seisund, milles molekulaarset struktuuri (hüdrolüüsi) esindavad üksikud molekulid, mille vahel ei moodustu vesiniksidemeid.
  3. Tahkes olekus (tegelikult jää) on molekulaarne struktuur (trihüdrool), millel on tugevad ja stabiilsed vesiniksidemed.

Lisaks nendele erinevustele on loomulikult ka erinevaid viise aine üleminekuks ühest olekust (vedelik) teise. Need üleminekud ja aine muundavad ning tekitavad energia ülekande (vabanemine / neeldumine). Nende hulgas on otsesed protsessid - vedela vee muundamine auruks (aurustumine), jääks (külmutamine) ja tagasivool - aurust (kondensatsioonist) vedelikuks (sulatus). Samuti võib veeaurude ja jää - seisund muutuda üksteiseks: sublimatsioon - jää kuni aur, sublimatsioon - vastupidine protsess.

Jää spetsiifilisus vee seisundina

On üldteada, et jää jäädub (veest transformeerub), kui see ületab temperatuuri piirini null kraadi vähendamiseks. Kuigi selles arusaadavas nähtuses on nüansse. Näiteks jääolukord on ebaselge, selle tüübid ja muudatused on erinevad. Need erinevad peamiselt nende tekkimise tingimustes - temperatuur, rõhk. Selliseid muudatusi on juba viisteist.

Jää erinevates vormides on erineva molekulstruktuuriga (molekulid ei ole veemolekulidest eristatavad). Looduslik ja looduslik jää, teaduslik terminoloogia, mida nimetatakse jää-Ih - kristallilise struktuuriga aine. See tähendab, et iga selle ümbritseva nelja naabri molekul (kõigi vaheline kaugus on võrdne) loob tetraeedri geomeetrilise kuju. Teistel jääfaasidel on keerulisem struktuur, näiteks trigonaalse, kuubilise või monokliinilise jää kõrgelt korrastatud struktuur.

Peamised erinevused jää ja vee vahel molekulaarsel tasandil

Esimene, mis ei ole otseselt seotud vee ja jää molekulaarse struktuuriga, on nende vahe - aine tiheduse näitaja. Jääle omane kristallstruktuur aitab moodustada ühtlasi tiheduse vähenemist (indikaatorilt ligi 1000 kg / m 3 kuni 916, 7 kg / m³). See stimuleerib 10% mahu suurenemist.

Peamine erinevus on nende vee agregatiivsete seisundite (vedel ja tahke) molekulaarstruktuuris molekulide vaheliste vesiniksidemete koguses, tüübis ja tugevuses . Jääs (tahkes olekus) ühendavad nad viis molekuli ja õige vesiniksidemed on tugevamad.

Nagu eespool mainitud, on vee ja jää ainete molekulid samad. Kuid jäämolekulides moodustab hapniku aatom (aine kristalse võre loomiseks) vesiniksidemeid (kaks) "naaber" molekulidega.

Eristab vee ainet oma erinevates riikides (agregaat), mitte ainult molekulide paigutuse struktuuri (molekulaarne struktuur), vaid ka nende liikumist, nende vahelise suhte tugevust. Vedelas olekus olevad veemolekulid on üsna nõrgalt meelestatud, tagades vee voolavuse. Tahkel jääl on molekulide atraktiivsus kõige tugevam, mistõttu nende füüsiline aktiivsus on väike (see tagab jää kuju püsivuse).

Soovitatav

Nexia või Priora: võrdlus ja mis auto on parem
2019
Mis on parem Nanoplast või Voltareni krohv: omadused ja erinevused
2019
Mis on parem kui "pentoksifülliin" või "vinpotsetiin" ja kuidas need erinevad
2019